Valentliyin təyini. Kimyəvi elementlərin valentliyini təyin edirik. Valentliyə görə maddələrin düsturlarının tərtibi alqoritmi

Konsepsiya valentlik Latın "valentia" sözündən gəlir və 19-cu əsrin ortalarında tanınırdı. Valentlik haqqında ilk “geniş” qeyd C. Daltonun əsərlərində olmuşdur ki, o, bütün maddələrin müəyyən nisbətdə bir-biri ilə əlaqəli atomlardan ibarət olduğunu müdafiə etmişdir. Daha sonra Frankland valentlik anlayışının özünü təqdim etdi ki, bu da valentlik və kimyəvi əlaqə arasındakı əlaqədən danışan Kekulenin əsərlərində daha da inkişaf etdirilmişdir, A.M. Üzvi birləşmələrin quruluşu nəzəriyyəsində valentliyi müəyyən kimyəvi birləşmənin reaktivliyi ilə əlaqələndirən Butlerov və D.İ. Mendeleyev (Kimyəvi Elementlərin Dövri Cədvəlində elementin ən yüksək valentliyi qrup nömrəsi ilə müəyyən edilir).

TƏrif

Valentlik atomun kovalent rabitə ilə birləşdiyi zaman yarada biləcəyi kovalent bağların sayıdır.

Elementin valentliyi atomdakı qoşalaşmamış elektronların sayı ilə müəyyən edilir, çünki onlar birləşmələrin molekullarında atomlar arasında kimyəvi bağların yaranmasında iştirak edirlər.

Atomun əsas vəziyyəti (minimum enerjiyə malik vəziyyət) elementin Dövri Cədvəldəki mövqeyinə uyğun gələn atomun elektron konfiqurasiyası ilə xarakterizə olunur. Həyəcanlı vəziyyət, valentlik səviyyəsində elektronların yeni paylanması ilə atomun yeni enerji vəziyyətidir.

Atomdakı elektronların elektron konfiqurasiyaları təkcə elektron formullar şəklində deyil, həm də elektron qrafik düsturlardan (enerji, kvant hüceyrələri) istifadə etməklə təsvir edilə bilər. Hər bir hüceyrə bir orbitalı, ox bir elektronu, oxun istiqaməti (yuxarı və ya aşağı) elektronun spinini, sərbəst hüceyrə isə elektronun həyəcanlandıqda tuta biləcəyi sərbəst orbitalı ifadə edir. Bir hüceyrədə 2 elektron varsa, belə elektronlar qoşalaşmış, 1 elektron varsa, qoşalaşmamış elektronlar adlanır. Misal üçün:

6 C 1s 2 2s 2 2p 2

Orbitallar aşağıdakı kimi doldurulur: əvvəlcə eyni spinli bir elektron, sonra isə əks spinli ikinci elektron. 2p alt səviyyədə eyni enerjiyə malik üç orbital olduğundan, iki elektronun hər biri bir orbital tuturdu. Bir orbital sərbəst qaldı.

Elektron qrafik düsturlardan istifadə etməklə elementin valentliyinin təyini

Elementin valentliyi atomdakı elektronların elektron konfiqurasiyası üçün elektron-qrafik düsturlarla müəyyən edilə bilər. İki atomu - azot və fosforu nəzərdən keçirək.

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

Çünki Elementin valentliyi qoşalaşmamış elektronların sayı ilə müəyyən edilir, buna görə də azotun valentliyi III-dür. Azot atomunun boş orbitalları olmadığı üçün bu element üçün həyəcanlı vəziyyət mümkün deyil. Lakin III azotun maksimum valentliyi deyil, azotun maksimum valentliyi V-dir və qrup nömrəsi ilə müəyyən edilir. Buna görə də yadda saxlamaq lazımdır ki, elektron qrafik düsturlardan istifadə etməklə bu elementə xas olan ən yüksək valentliyi, eləcə də bütün valentlikləri təyin etmək həmişə mümkün olmur.

15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Əsas vəziyyətdə fosfor atomunda 3 qoşalaşmamış elektron var, buna görə də fosforun valentliyi III-dür. Bununla birlikdə, fosfor atomunda sərbəst d-orbitallar var, buna görə də 2s alt səviyyəsində yerləşən elektronlar cütləşə və d-alt səviyyənin boş orbitallarını tuta bilir, yəni. həyəcanlı vəziyyətə düşmək.

İndi fosfor atomunda 5 qoşalaşmamış elektron var, buna görə də fosforun da V valentliyi var.

Çoxlu valentlik dəyəri olan elementlər

IVA – VIIA qruplarının elementləri bir neçə valentlik dəyərinə malik ola bilər və bir qayda olaraq, valentlik 2 vahid addımlarla dəyişir. Bu hadisə elektronların kimyəvi rabitənin yaranmasında cüt-cüt iştirak etməsi ilə bağlıdır.

Əsas altqrupların elementlərindən fərqli olaraq, əksər birləşmələrdə B-altqruplarının elementləri qrup nömrəsinə bərabər daha yüksək valentlik nümayiş etdirmir, məsələn, mis və qızıl. Ümumiyyətlə, keçid elementləri geniş çeşidli kimyəvi xassələrə malikdir və bu, geniş valentlik diapazonu ilə izah olunur.

Elementlərin elektron qrafik düsturlarını nəzərdən keçirək və elementlərin niyə fərqli valentliyə malik olduğunu müəyyən edək (şək. 1).

Tapşırıqlar: As və Cl atomlarının torpaqda və həyəcanlanmış vəziyyətdə valentlik imkanlarını təyin edin.

Kimya dərslərində siz artıq kimyəvi elementlərin valentliyi anlayışı ilə tanış olmusunuz. Bu məsələ ilə bağlı bütün faydalı məlumatları bir yerdə topladıq. Dövlət İmtahanı və Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşarkən ondan istifadə edin.

Valentlik və kimyəvi analiz

Valentlik– kimyəvi elementlərin atomlarının digər elementlərin atomları ilə kimyəvi birləşmələrə daxil olmaq qabiliyyəti. Başqa sözlə, bir atomun digər atomlarla müəyyən sayda kimyəvi əlaqə yaratmaq qabiliyyətidir.

Latın dilindən "valentlik" sözü "güc, qabiliyyət" kimi tərcümə olunur. Çox düzgün ad, elə deyilmi?

“Valentlik” anlayışı kimyada əsas anlayışlardan biridir. O, hələ alimlər atomun quruluşunu bilməmişdən əvvəl (1853-cü ildə) tətbiq edilmişdir. Ona görə də biz atomun quruluşunu tədqiq etdikcə o, müəyyən dəyişikliklərə məruz qaldı.

Beləliklə, elektron nəzəriyyə baxımından valentlik elementin atomunun xarici elektronlarının sayı ilə birbaşa bağlıdır. Bu o deməkdir ki, “valentlik” dedikdə, bir atomun digər atomlarla əlaqəsi olan elektron cütlərinin sayını nəzərdə tuturuq.

Bunu bilən elm adamları kimyəvi bağın təbiətini təsvir edə bildilər. Bu, bir maddənin bir cüt atomunun bir cüt valent elektronunu paylaşması faktında yatır.

Soruşa bilərsiniz ki, 19-cu əsrin kimyaçıları atomdan kiçik hissəciklərin olmadığına inandıqları halda belə, valentliyi necə təsvir edə bildilər? Bu o demək deyil ki, bu qədər sadə idi - onlar kimyəvi analizə arxalanırdılar.

Kimyəvi analiz vasitəsilə keçmişin alimləri kimyəvi birləşmənin tərkibini müəyyən etdilər: sözügedən maddənin molekulunda müxtəlif elementlərin neçə atomu var. Bunun üçün təmiz (çirkləri olmayan) maddə nümunəsindəki hər bir elementin dəqiq kütləsinin nə qədər olduğunu müəyyən etmək lazım idi.

Düzdür, bu üsul qüsursuz deyil. Çünki elementin valentliyini yalnız onun həmişə birvalent hidrogen (hidrid) və ya həmişə ikivalentli oksigen (oksid) ilə sadə birləşməsində bu şəkildə təyin etmək olar. Məsələn, NH 3-də azotun valentliyi III-dür, çünki bir hidrogen atomu üç azot atomu ilə bağlıdır. Eyni prinsipə görə metandakı karbonun valentliyi (CH 4) IV-dir.

Valentliyi təyin etmək üçün bu üsul yalnız sadə maddələr üçün uyğundur. Lakin turşularda bu yolla biz yalnız turşu qalıqları kimi birləşmələrin valentliyini müəyyən edə bilərik, lakin bütün elementlərin (hidrogenin məlum valentliyi istisna olmaqla) ayrı-ayrılıqda yox.

Artıq qeyd etdiyiniz kimi, valentlik Roma rəqəmləri ilə göstərilir.

Valentlik və turşular

Hidrogenin valentliyi dəyişməz qaldığından və sizə yaxşı məlum olduğundan, siz turşu qalığının valentliyini asanlıqla müəyyən edə bilərsiniz. Beləliklə, məsələn, H 2 SO 3-də SO 3-ün valentliyi I, HСlO 3-də СlO 3-ün valentliyi I-dir.

Eyni şəkildə, turşu qalığının valentliyi məlumdursa, turşunun düzgün formulunu yazmaq asandır: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O. 6.

Valentlik və düsturlar

Valentlik anlayışı yalnız molekulyar təbiətli maddələr üçün məna kəsb edir və çoxluq, ion, kristal təbiət və s. birləşmələrdə kimyəvi bağları təsvir etmək üçün çox uyğun deyil.

Maddələrin molekulyar düsturlarındakı indekslər onları təşkil edən elementlərin atomlarının sayını əks etdirir. Elementlərin valentliyini bilmək indeksləri düzgün yerləşdirməyə kömək edir. Eyni şəkildə, molekulyar düstur və indekslərə baxaraq, tərkib elementlərinin valentliklərini deyə bilərsiniz.

Məktəbdə kimya dərslərində belə tapşırıqları yerinə yetirirsən. Məsələn, elementlərdən birinin valentliyi məlum olan bir maddənin kimyəvi formuluna sahib olmaqla, başqa bir elementin valentliyini asanlıqla müəyyən edə bilərsiniz.

Bunu etmək üçün sadəcə yadda saxlamaq lazımdır ki, molekulyar təbiətli bir maddədə hər iki elementin valentliklərinin sayı bərabərdir. Buna görə də, sizə məlum olmayan elementin valentliyini təyin etmək üçün ən kiçik ümumi çoxluqdan (birləşmə üçün tələb olunan sərbəst valentlərin sayına uyğundur) istifadə edin.

Aydın olması üçün dəmir oksidi Fe 2 O 3 düsturunu götürək. Burada valentliyi III olan iki dəmir atomu və valentliyi II olan 3 oksigen atomu kimyəvi rabitənin yaranmasında iştirak edir. Onların ən kiçik ümumi çoxluğu 6-dır.

• Misal: Mn 2 O 7 düsturlarınız var. Oksigenin valentliyini bilirsiniz, ən kiçik ümumi çoxluğun 14 olduğunu hesablamaq asandır, buna görə də Mn-in valentliyi VII-dir.

Bənzər bir şəkildə, bunun əksini edə bilərsiniz: elementlərinin valentliklərini bilməklə, bir maddənin düzgün kimyəvi formulunu yazın.

• Nümunə: fosfor oksidinin düsturunu düzgün yazmaq üçün oksigen (II) və fosforun (V) valentliyini nəzərə alırıq. Bu o deməkdir ki, P və O üçün ən kiçik ortaq qat 10-dur. Buna görə də düstur aşağıdakı formaya malikdir: P 2 O 5.

Müxtəlif birləşmələrdə nümayiş etdirdikləri elementlərin xassələrini yaxşı bilməklə onların valentliyini belə birləşmələrin görünüşü ilə də müəyyən etmək olar.

Məsələn: mis oksidləri qırmızı (Cu 2 O) və qara (CuO) rəngdədir. Mis hidroksidləri sarı (CuOH) və mavi (Cu(OH) 2) rəngdədir.

Maddələrdəki kovalent bağları sizin üçün daha vizual və başa düşülən etmək üçün onların struktur düsturlarını yazın. Elementlər arasındakı xətlər onların atomları arasında yaranan bağları (valentliyi) təmsil edir:

Valentlik xüsusiyyətləri

Bu gün elementlərin valentliyinin təyini onların atomlarının xarici elektron qabıqlarının quruluşu haqqında biliklərə əsaslanır.

Valentlik ola bilər:

• sabit (əsas alt qrupların metalları);
• dəyişən (qeyri-metallar və ikinci dərəcəli metallar):
• daha yüksək valentlik;
• ən aşağı valentlik.

Müxtəlif kimyəvi birləşmələrdə aşağıdakılar sabit qalır:

• hidrogen, natrium, kalium, flüorun (I) valentliyi;
• oksigen, maqnezium, kalsium, sink (II) valentliyi;
• alüminiumun valentliyi (III).

Lakin dəmir və mis, brom və xlor, eləcə də bir çox başqa elementlərin valentliyi müxtəlif kimyəvi birləşmələr əmələ gətirdikdə dəyişir.

Valentlik və elektron nəzəriyyəsi

Elektron nəzəriyyə çərçivəsində atomun valentliyi digər atomların elektronları ilə elektron cütlərinin əmələ gəlməsində iştirak edən qoşalaşmamış elektronların sayına əsasən müəyyən edilir.

Kimyəvi bağların yaranmasında yalnız atomun xarici qabığında yerləşən elektronlar iştirak edir. Buna görə də, kimyəvi elementin maksimum valentliyi onun atomunun xarici elektron qabığındakı elektronların sayıdır.

Valentlik anlayışı D.İ.Mendeleyevin kəşf etdiyi Dövri Qanunla sıx bağlıdır. Dövri cədvələ diqqətlə baxsanız, asanlıqla fərq edə bilərsiniz: elementin dövri sistemdəki mövqeyi və valentliyi ayrılmaz şəkildə bağlıdır. Eyni qrupa aid olan elementlərin ən yüksək valentliyi qrupun dövri cədvəldəki sıra nömrəsinə uyğun gəlir.

Sizi maraqlandıran elementin qrup nömrəsini dövri cədvəldəki qrupların sayından (onlardan səkkiz var) çıxdıqda ən aşağı valentliyi öyrənəcəksiniz.

Məsələn, bir çox metalların valentliyi onların aid olduqları dövri elementlər cədvəlindəki qrupların nömrələri ilə üst-üstə düşür.

Kimyəvi elementlərin valentlik cədvəli

Onlara malik olan elementlərin nadir hallarda nümayiş etdirdiyi valentliklər mötərizədə verilmişdir.

Valentlik və oksidləşmə vəziyyəti

Beləliklə, oksidləşmə dərəcəsindən danışarkən, ion (vacib olan) təbiətli bir maddədəki bir atomun müəyyən bir şərti yükə malik olması nəzərdə tutulur. Və əgər valentlik neytral xüsusiyyətdirsə, oksidləşmə vəziyyəti mənfi, müsbət və ya sıfıra bərabər ola bilər.

Maraqlıdır ki, eyni elementin atomu üçün kimyəvi birləşmə əmələ gətirdiyi elementlərdən asılı olaraq valentlik və oksidləşmə vəziyyəti eyni (H 2 O, CH 4 və s.) və ya fərqli (H 2 O) ola bilər. 2, HNO 3).

Nəticə

Atomların quruluşu haqqında biliklərinizi dərinləşdirməklə siz valentlik haqqında daha dərindən və ətraflı öyrənəcəksiniz. Kimyəvi elementlərin bu təsviri tam deyil. Lakin bunun böyük praktik əhəmiyyəti var. Özünüz də bir dəfədən çox gördüyünüz kimi, dərslərinizdə problemləri həll etmək və kimyəvi təcrübələr aparmaq.

Bu məqalə valentlik haqqında biliklərinizi təşkil etməyə kömək etmək üçün hazırlanmışdır. Həm də bunun necə təyin oluna biləcəyini və valentliyin harada istifadə olunduğunu xatırladın.

Ümid edirik ki, siz bu materialı ev tapşırığınızı hazırlamaqda və özünü test və imtahanlara hazırlamaqda faydalı tapacaqsınız.

vebsayt, materialı tam və ya qismən köçürərkən mənbəyə keçid tələb olunur.

Kimyəvi elementlərin atomları müxtəlif sayda bağlar yarada bilər. Bu qabiliyyətin xüsusi adı var - valentlik. Dövri cədvəldən istifadə edərək valentliyi necə təyin edəcəyimizi anlayaq, bunun nə olduğunu öyrənək dərəcəsindən fərqi oksidləşmə, karbon, fosfor, sink üçün xarakterik olan nümunələri görəcəyik, kimyəvi elementlərin valentliyini tapmağı öyrənəcəyik.

ilə təmasda

Əsas məlumat

Valentlik müxtəlif kimyəvi elementlərin atomlarının bir-biri ilə əlaqə yaratmaq qabiliyyətidir. Başqa sözlə, deyə bilərik ki, bu, bir atomun özünə müəyyən sayda başqa atom bağlamaq qabiliyyətidir.

Vacibdir! Bu həmişə eyni element üçün sabit rəqəm deyil. Müxtəlif birləşmələrdə bir element müxtəlif mənalara malik ola bilər.

Cədvəl D.I.-ə uyğun olaraq təyin edilməsi. Mendeleyev

Bir atomun bu qabiliyyətini təyin etmək üçün nəyi bilmək lazımdır dövri cədvəlin qrupları və alt qrupları.

Bunlar bütün elementləri müəyyən bir meyara görə bölən şaquli sütunlardır. Xarakteristikasından asılı olaraq elementlərin alt bölmələri fərqləndirilir.

Bu sütunlar elementləri ağır və yüngül elementlərə, həmçinin alt qruplara - halogenlərə, inert qazlara və s.

Beləliklə, bir elementin bağ yaratmaq qabiliyyətini müəyyən etmək üçün iki qaydanı rəhbər tutmalısınız:

• Elementin ən yüksək valentliyi onun qrup nömrəsinə bərabərdir.
• Ən aşağı valentlik 8 rəqəmi ilə elementin yerləşdiyi qrupun sayı arasındakı fərq kimi tapılır.

Məsələn, fosfor daha yüksək valentlik nümayiş etdirir V – P 2 O 5 və aşağı (8-5) = 3 – PF 3.

Bu göstəricini təyin edərkən bir neçə əsas xüsusiyyətləri və xüsusiyyətləri də qeyd etmək lazımdır:

• Hidrogenin valentliyi həmişə I – H 2 O, HNO 3, H 3 PO 4 olur.
• Valentlik həmişə II - CO 2, SO 3-ə bərabərdir.
• Əsas alt qrupda yerləşən metallar üçün bu göstərici həmişə qrup nömrəsinə bərabərdir - Al 2 O 3, NaOH, KH.
• Qeyri-metallar üçün çox vaxt yalnız iki valentlik görünür - daha yüksək və aşağı.

Elementlər də ola bilər 3 və ya 4 fərqli dəyər bu göstərici. Bunlara xlor, bor, yod, xrom, kükürd və başqaları daxildir. Məsələn, xlor müvafiq olaraq I, III, V, VII - HCl, ClF 3, ClF 5, HClO 4 valentliyinə malikdir.

Düsturla təyin edilməsi

Düsturla müəyyən etmək üçün bir neçə qaydadan istifadə edə bilərsiniz:

1. Əgər ikiqat birləşmənin elementlərindən birinin valentliyi (V) məlumdursa: tutaq ki, karbon və oksigen CO 2 birləşməsi var və biz bilirik ki, oksigenin valentliyi həmişə II-yə bərabərdir, onda biz aşağıdakılardan istifadə edə bilərik. aşağıdakı qayda: bir elementin atomlarının sayının V ilə hasili digər elementin atomlarının sayının V ilə hasilinə bərabər olmalıdır. Beləliklə, valentliyi belə tapmaq olar - 2 × 2 (orada bir molekulda) V = 2 olan 2 oksigen atomudur), yəni karbon valentliyi 4-dür. Daha bir neçə misala nəzər salaq: P 2 O 5 - burada fosforun valentliyi = (5*2)/2 = 5. HCl - bu molekulda 1 hidrogen atomu olduğu üçün xlorun valentliyi I-ə bərabər olacaq, və V = 1.
2. Qrupu təşkil edən bir neçə elementin valentliyi məlumdursa: natrium hidroksid NaOH molekulunda oksigenin valentliyi II, hidrogenin valentliyi isə I-dir, beləliklə -OH qrupu bir sərbəst valentliyə malikdir, çünki oksigen yalnız bir hidrogen atomu bağlanır və daha bir bağ sərbəstdir. Natrium da ona qoşulacaq. Natriumun monovalent element olduğu qənaətinə gələ bilərik.

Oksidləşmə vəziyyəti və valentlik arasındakı fərq

Bu anlayışlar arasındakı əsas fərqi başa düşmək çox vacibdir. Oksidləşmə vəziyyətidir şərti elektrik yükü, bir atomun nüvəsinin malik olduğu, valentlik isə elementin nüvəsinin qura biləcəyi bağların sayıdır.

Oksidləşmə vəziyyətinin nə olduğunu daha ətraflı nəzərdən keçirək. Müasir atom quruluşu nəzəriyyəsinə görə, elementin nüvəsi müsbət yüklü proton və yüksüz neytronlardan, onun ətrafında isə nüvənin yükünü tarazlaşdıran və elementi elektrik neytrallaşdıran mənfi yüklü elektronlardan ibarətdir.

Bir atom başqa bir elementlə əlaqə qurursa, o elektron verir və ya qəbul edir, yəni tarazlıq vəziyyətindən çıxaraq elektrik yükü almağa başlayır. Üstəlik, atom elektrondan imtina edərsə, müsbət, qəbul edərsə, mənfi yüklənir.

Diqqət! Xlor və hidrogen HCl birləşməsində hidrogen bir elektrondan imtina edərək +1 yük qazanır, xlor isə elektron alaraq mənfi -1 olur. HNO 3 və H 2 SO 4 kompleks birləşmələrində oksidləşmə dərəcələri H +1 N +5 O 3 -2 və H 2 +1 S +6 O 4 -2 olacaqdır.

Bu iki tərifi müqayisə edərək belə nəticəyə gələ bilərik ki, valentlik və oksidləşmə vəziyyəti çox vaxt eyni olur: hidrogen valentliyi +1 və valentlik I, oksigen oksidləşmə vəziyyəti -2 və V II, lakin yadda saxlamaq çox vacibdir ki, bu qaydaya həmişə əməl edilmir!

Formaldehid adlanan karbonun üzvi birləşməsində və HCOH düsturunda karbonun oksidləşmə vəziyyəti 0, lakin V 4-ə malikdir. Hidrogen peroksid H 2 O 2-də oksigen +1 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir, lakin V bərabər olaraq qalır. 2. Buna görə də, bu iki anlayış müəyyən edilməməlidir, çünki bəzi hallarda bu, səhvə səbəb ola bilər.

Ümumi elementlərin valentlikləri

hidrogen

Kainatda ən çox yayılmış elementlərdən biri, bir çox birləşmələrdə tapılan və həmişə V=1 olur. Bu, hidrogenin 1 elektrona malik olduğu xarici elektron orbitalının quruluşu ilə əlaqədardır.

Birinci səviyyədə bir anda ikidən çox elektron ola bilməz, buna görə də hidrogen ya elektrondan imtina edib bir əlaqə yarada bilər (elektron qabığı boş qalacaq), ya da 1 elektron qəbul edərək yeni bir əlaqə (elektron) meydana gətirə bilər. qabıq tamamilə doldurulacaq).

Nümunə: V=1 olan H 2 O – 2 hidrogen atomu ikivalentli oksigenlə əlaqələndirilir; HCl – monovalent xlor və hidrogen; HCN hidrosian turşusudur, burada hidrogen də 1-ə bərabərdir.

Karbon

Karbon ya II və ya IV valentliyə malik ola bilər. Bu, 2 elektron ehtiva edən xarici elektron səviyyənin quruluşu ilə əlaqədardır, əgər onlardan imtina etsə, onun V II olacaq; Yəni, 2 elektron 2 yeni bağ yaratdı, məsələn, CO birləşməsi - karbon monoksit, burada həm oksigen, həm də hidrogen ikivalentdir. Bununla belə, bir elektronun birinci səviyyədən ikinciyə keçdiyi vəziyyətlər var karbon 4 sərbəst elektron alır, bağlar yarada bilən: CO 2, HCOOH, H 2 CO 3.

Fosfor

Bu element III və V valentliyə malik ola bilər. Əvvəlki hallarda olduğu kimi, bu, 3 elektrona malik olan xarici elektron səviyyənin strukturu ilə bağlıdır, yəni 3 rabitə yaratmaq qabiliyyətidir, lakin karbon kimi, s-orbitallardan d-orbitala 1 elektron ötürməsi mümkün olarsa, onda 5 qoşalaşmamış elektron olacaq, yəni valentlik də V-ə bərabər olacaqdır. Məsələn: PH 3, P 2 O 5, H 3 PO 4 .

sink

Əsas qrup elementi və metal kimi sink yalnız valentliyə malik ola bilər onun qrup nömrəsinə bərabərdir, yəni 2. Bütün birləşmələrində sinkin valentliyi II-dir və elementin növündən və onunla əlaqə növündən asılı deyildir. Nümunə: ZnCl 2, ZnO, ZnH 2, ZnSO 4.

Kimyəvi elementlərin valentliyinin təyini

Dövri cədvəldən istifadə edərək valentliyin öyrənilməsi

Nəticə

İndi siz valentliyin nə olduğunu, oksidləşmə vəziyyətindən necə fərqləndiyini bilirsiniz və düsturlardan və ya dövri cədvəldən istifadə edərək elementlərin valentliyini asanlıqla müəyyən edə bilərsiniz.

Müxtəlif birləşmələrin düsturlarına baxdıqda bunu asanlıqla görmək olar atomların sayı müxtəlif maddələrin molekullarında eyni elementin olması eyni deyil. Məsələn, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 və s. Bu birləşmələrdə hidrogen atomlarının sayı 1 ilə 4 arasında dəyişir. Bu, təkcə hidrogen üçün xarakterik deyil.

Kimyəvi elementin təyinatının yanında hansı indeksin qoyulacağını necə təxmin etmək olar? Maddənin düsturları necə hazırlanır? Müəyyən bir maddənin molekulunu təşkil edən elementlərin valentliyini bildiyiniz zaman bunu etmək asandır.

– Bu, müəyyən bir element atomunun kimyəvi reaksiyalarda başqa bir elementin müəyyən sayda atomunu əlavə etmək, saxlamaq və ya dəyişdirmək xüsusiyyətidir. Valentlik vahidi hidrogen atomunun valentliyidir. Buna görə də bəzən valentliyin tərifi aşağıdakı kimi tərtib olunur: valentlik – Bu, müəyyən bir elementin atomunun müəyyən sayda hidrogen atomunu əlavə etmək və ya dəyişdirmək xüsusiyyətidir.

Əgər müəyyən bir elementin bir atomuna bir hidrogen atomu bağlanarsa, o zaman element birvalentdir, əgər ikidirsə – ikivalentli və və s. Hidrogen birləşmələri bütün elementlər üçün məlum deyil, lakin demək olar ki, bütün elementlər oksigen O ilə birləşmələr əmələ gətirir. Oksigen daim ikivalentli hesab olunur.

Daimi valentlik:

I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Bəs element hidrogenlə birləşməsə nə etməli? Sonra tələb olunan elementin valentliyi məlum elementin valentliyi ilə müəyyən edilir. Çox vaxt oksigenin valentliyindən istifadə etməklə tapılır, çünki birləşmələrdə onun valentliyi həmişə 2-dir. Misal üçün, aşağıdakı birləşmələrdə elementlərin valentliyini tapmaq çətin deyil: Na 2 O (Na valentliyi – 1, O – 2), Al 2 O 3 (Al. valentliyi – 3, O – 2).

Müəyyən bir maddənin kimyəvi formulunu yalnız elementlərin valentliyini bilməklə tərtib etmək olar. Məsələn, CaO, BaO, CO kimi birləşmələr üçün düsturlar yaratmaq asandır, çünki elementlərin valentlikləri bərabər olduğundan molekullardakı atomların sayı eynidir.

Valentlər fərqli olarsa nə etməli? Belə bir vəziyyətdə nə vaxt hərəkətə keçəcəyik? Aşağıdakı qaydanı xatırlamaq lazımdır: hər hansı bir kimyəvi birləşmənin düsturunda bir elementin valentliyinin molekuldakı atomlarının sayı ilə hasilatı digər elementin atomlarının sayı ilə valentlik məhsuluna bərabərdir. . Məsələn, əgər birləşmədə Mn-nin valentliyinin 7 olduğu məlumdursa, O – 2, onda birləşmənin düsturu belə görünəcək: Mn 2 O 7.

Formulu necə əldə etdik?

İki kimyəvi elementdən ibarət birləşmələr üçün valentliyə görə düsturların tərtib edilməsi alqoritmini nəzərdən keçirək.

Belə bir qayda var ki, bir kimyəvi elementin valentliklərinin sayı digərinin valentliklərinin sayına bərabərdir. Manqan və oksigendən ibarət molekulun əmələ gəlməsi nümunəsini nəzərdən keçirək.
Alqoritmə uyğun olaraq tərtib edəcəyik:

1. Kimyəvi elementlərin simvollarını bir-birinin yanında yazırıq:

MnO

2. Onların valentlik nömrələrini kimyəvi elementlərin üzərinə qoyuruq (kimyəvi elementin valentliyi manqan üçün Mendelevin dövri sisteminin cədvəlində tapıla bilər) – 7, oksigendə – 2.

3. Ən kiçik ümumi çoxluğu tapın (7-yə və 2-yə qalıqsız bölünən ən kiçik ədəd). Bu rəqəm 14-dür. Onu elementlərin valentliklərinə bölürük 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 və 7 müvafiq olaraq fosfor və oksigen üçün göstəricilər olacaqdır. İndeksləri əvəz edirik.

Bir kimyəvi elementin valentliyini bilmək qaydasına əməl etməklə: bir elementin valentliyi × onun molekuldakı atomlarının sayı = başqa bir elementin valentliyi × bu (digər) elementin atomlarının sayı, digərinin valentliyini təyin edə bilərsiniz.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

2x = 14,

x = 7.

Valentlik anlayışı kimyaya atomun quruluşu məlum olmamışdan əvvəl daxil edilmişdir. İndi müəyyən edilmişdir ki, elementin bu xassəsi xarici elektronların sayı ilə bağlıdır. Bir çox element üçün maksimum valentlik bu elementlərin dövri cədvəldəki mövqeyindən irəli gəlir.

Dərs materiallarından öyrənəcəksiniz ki, maddənin tərkibinin sabitliyi kimyəvi elementlərin atomlarında müəyyən valentlik imkanlarının olması ilə izah olunur; “kimyəvi elementlərin atomlarının valentliyi” anlayışı ilə tanış olmaq; başqa elementin valentliyi məlumdursa, maddənin düsturundan istifadə edərək elementin valentliyini təyin etməyi öyrənin.

Mövzu: İlkin kimyəvi fikirlər

Dərs: Kimyəvi elementlərin valentliyi

Əksər maddələrin tərkibi sabitdir. Məsələn, su molekulunda həmişə 2 hidrogen atomu və 1 oksigen atomu olur - H 2 O. Sual yaranır: niyə maddələr sabit tərkibə malikdir?

Təklif olunan maddələrin tərkibini təhlil edək: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Onların hamısı biri hidrogen olan iki kimyəvi elementin atomlarından ibarətdir. Kimyəvi elementin hər atomunda 1,2,3,4 hidrogen atomu ola bilər. Amma heç bir mahiyyətdə olmayacaq hidrogen atomuna görə məcburiyyətindədir digərinin bir neçə atomu kimyəvi element. Beləliklə, bir hidrogen atomu özünə başqa bir elementin minimum sayda atomunu, daha doğrusu, yalnız birini birləşdirə bilər.

Kimyəvi element atomlarının özlərinə müəyyən sayda digər elementlərin atomlarını bağlamaq xüsusiyyəti deyilir valentlik.

Bəzi kimyəvi elementlərin sabit valentlik dəyərləri var (məsələn, hidrogen (I) və oksigen (II)), digərləri bir neçə valentlik dəyərləri nümayiş etdirə bilər (məsələn, dəmir (II, III), kükürd (II, IV, VI) ), karbon(II, IV)), onlara elementlər deyilir dəyişən valentliklə. Bəzi kimyəvi elementlərin valentlik qiymətləri dərslikdə verilmişdir.

Kimyəvi elementlərin valentliklərini bilməklə maddənin niyə belə kimyəvi formuluna malik olduğunu izah etmək olar. Məsələn, suyun düsturu H 2 O-dur. Kimyəvi elementin valentlik qabiliyyətini tire işarələrindən istifadə edərək təyin edək. Hidrogenin valentliyi I, oksigenin isə II valentliyi var: H- və -O-. Bir oksigen atomunda iki hidrogen atomu varsa, hər bir atom öz valentlik imkanlarından tam istifadə edə bilər. Su molekulunda atomların birləşmə ardıcıllığı aşağıdakı düsturla göstərilə bilər: H-O-H.

Bir molekulda atomların ardıcıllığını göstərən düstur deyilir qrafik(və ya struktur).

düyü. 1. Suyun qrafik düsturu

İki kimyəvi elementin atomlarından ibarət olan maddənin düsturunu və onlardan birinin valentliyini bilməklə digər elementin valentliyini təyin etmək olar.

Misal 1. CH4 maddəsində karbonun valentliyini təyin edək. Hidrogenin valentliyinin həmişə I-ə bərabər olduğunu və karbonun özünə 4 hidrogen atomu bağladığını bilərək, karbonun valentliyinin IV-ə bərabər olduğunu deyə bilərik. Atomların valentliyi element işarəsinin üstündə Roma rəqəmi ilə göstərilir: .

Misal 2. P 2 O 5 birləşməsində fosforun valentliyini təyin edək. Bunu etmək üçün aşağıdakıları etməlisiniz:

1. oksigen işarəsinin üstündə onun valentliyinin qiymətini yazın – II (oksigen sabit valentlik dəyərinə malikdir);

2. oksigenin valentliyini molekuldakı oksigen atomlarının sayına vuraraq, valentlik vahidlərinin ümumi sayını tapın – 2·5=10;

3. nəticədə valentlik vahidlərinin ümumi sayını molekuldakı fosfor atomlarının sayına bölün – 10:2=5.

Beləliklə, bu birləşmədə fosforun valentliyi V --ə bərabərdir.

1. Emelyanova E.O., İodko A.G. 8-9-cu siniflərdə kimya dərslərində şagirdlərin idrak fəaliyyətinin təşkili. Praktik tapşırıqlar, testlər ilə əsas qeydlər: I hissə. - M.: School Press, 2002. (s. 33)

2. Uşakova O.V. Kimya iş dəftəri: 8-ci sinif: dərsliyə P.A. Orjekovski və başqaları “Kimya. 8-ci sinif” / O.V. Uşakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. red. prof. P.A. Orzhekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 36-38)

3. Kimya: 8-ci sinif: dərslik. ümumi təhsil üçün qurumlar / P.A. Orzhekovski, L.M. Meşçeryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§16)

4. Kimya: inorg. kimya: dərslik. 8-ci sinif üçün. ümumi təhsil qurumlar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Təhsil, ASC “Moskva Dərslikləri”, 2009. (§§11,12)

5. Uşaqlar üçün ensiklopediya. Cild 17. Kimya / Fəsil. red.V.A. Volodin, Ved. elmi red. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Əlavə veb resursları

1. Rəqəmsal təhsil resurslarının vahid kolleksiyası ().

2. “Kimya və Həyat” jurnalının elektron versiyası ().

Ev tapşırığı

1. səh.84 No 2“Kimya: 8-ci sinif” dərsliyindən (P.A.Orzhekovski, L.M.Meşçeryakova, L.S.Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. ilə. 37-38 № 2,4,5,6 Kimyadan İş dəftərindən: 8-ci sinif: P.A. Orjekovski və başqaları “Kimya. 8-ci sinif” / O.V. Uşakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. red. prof. P.A. Orzhekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.